แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต กำจัดน้ำได้อย่างไร

แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะตัวแทนการคายน้ำในกระบวนการทางเคมีและอุตสาหกรรมต่างๆ มีความสามารถพิเศษในการกำจัดน้ำออกจากสารของเหลวและก๊าซโดยการดูดซับโมเลกุลของน้ำบนพื้นผิว ในบทความนี้ เราจะตรวจสอบว่าแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตขจัดน้ำจากแหล่งต่างๆ ได้อย่างไร และจะบรรลุเป้าหมายนี้ได้อย่างไร

แต่ก่อนอื่น โซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำคืออะไร? เป็นสารประกอบผลึกสีขาวไม่มีกลิ่น มีสูตรทางเคมี Na2SO4 ต่างจากรูปแบบไฮเดรต (Na2SO4.10H2O) แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตไม่มีโมเลกุลของน้ำ และรูปแบบไฮเดรตประกอบด้วยโมเลกุลของน้ำ 10 โมเลกุลต่อหน่วยสูตร ตอนนี้เรามาพูดถึงหลักการของการขาดน้ำด้วยโซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำ แนวคิดพื้นฐานคือแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตมีความสัมพันธ์ที่ดีกับโมเลกุลของน้ำ และสามารถรวมกับโมเลกุลของน้ำผ่านพันธะไฮโดรเจน ซึ่งหมายความว่าเมื่อแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตสัมผัสกับสารที่เป็นน้ำ มันจะดูดซับโมเลกุลของน้ำลงบนพื้นผิว และขจัดน้ำออกจากสารได้อย่างมีประสิทธิภาพ

โดยทั่วไปจะใช้แอนไฮดรัสโซเดียมซัลเฟตเพื่อกำจัดน้ำออกจากตัวทำละลายอินทรีย์ (เช่น เอทานอล) และสารประกอบอนินทรีย์ (เช่น กรดและเบส) ในกรณีเหล่านี้ จะมีการเติมแอนไฮดรัสโซเดียมซัลเฟตจำนวนเล็กน้อยลงในสาร และของผสมจะคงอยู่กับที่เป็นระยะเวลาหนึ่ง ในช่วงเวลานี้ โซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำจะดูดซับโมเลกุลของน้ำจากสาร ส่งผลให้ผลิตภัณฑ์ที่แห้งและไม่มีน้ำ ห้องปฏิบัติการยังใช้แอนไฮดรัสโซเดียมซัลเฟตเพื่อทำให้ก๊าซแห้ง เช่น ไนโตรเจนและอาร์กอน ในกรณีนี้จะมีการนำโซเดียมซัลเฟตปราศจากน้ำเข้าไปในท่อที่ก๊าซไหลผ่าน เมื่อก๊าซไหลผ่านท่อ ไอน้ำใดๆ ที่มีอยู่ในก๊าซจะถูกดูดซับโดยแอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟต เกิดเป็นก๊าซแห้งที่สามารถใช้ในการทดลองได้

กล่าวโดยสรุป แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตเป็นสารช่วยขจัดน้ำที่สำคัญ และความสามารถของมันในการดูดซับโมเลกุลของน้ำลงบนพื้นผิวนั้นขึ้นอยู่กับความสามารถในการจับกับไฮโดรเจน ทำให้สามารถสร้างพันธะกับโมเลกุลของน้ำและตรึงไว้บนพื้นผิวได้ ใช้ในกระบวนการทางเคมีและอุตสาหกรรมต่างๆ เพื่อขจัดความชื้นออกจากของเหลวและก๊าซ แอนไฮดรัส โซเดียม ซัลเฟตมีบทบาทสำคัญในห้องปฏิบัติการและการใช้งานทางอุตสาหกรรมจำนวนมาก ไม่ว่าจะใช้สำหรับการอบแห้งตัวทำละลาย กรด เบส หรือก๊าซ